Kimya

Mol Kesri Soruları ve Çözümleri ne geçmeden önce mol kesri hakkında kısa bir bilgi verelim.
Bir çözeltideki herhangi bir maddenin mol sayısının, toplam molsayısına oranına mol kesri denir. Mol kesri  X ile gösterilir.

A,B,C maddelerinin karışımından oluşan bir çözeltideki maddelerin mol kesirleri;

XA =   nA/(nA+nB+nC)         XB =   nB/(nA+nB+nC)                XC=   nC/(nA+nB+nC)

Çözeltide bulunan maddelerin mol kesirleri toplamı daima 1′ e eşittir.

XA  +  XB  +  XC = 1

Mol kesrinin birimi yoktur.

Soru 1:

9,2 gr C2H5OH ile 5,4gr H2O nun karıştırılması ile oluşan çözeltide suyun mol kesri nedir?(C2H5OH=46g/mol, H2O=18g/mol)

Çözüm;

Soruyu çözebilmek için öncelikle mol kesrinden kısaca bahsedelim;

Mol Kesri: Bir çözeltiyi oluşturan bileşenlerden herhangi birisinin mol sayısının, çözeltide bulunan tüm bileşenlerin toplam mol sayısına oranına mol kesri denir.

=>Mol kesri X ile gösterilir.

=>Bir çözeltideki mol kesirleri toplamı 1 dir.

=>Xçözücü   +  Xçözünen = 1

=> Mol kesrinin birimi yoktur.

Mol Kesri Formülü;

Xçözücü = nçözücü/ntoplam 

aynı mol kesri formülü nü   çözünen içinde yazarız.

Xçözünen =nçözünen/ntoplam

Şimdi soruya dönecek olursak öncelikle çözeltideki maddelerin mol sayısını buluruz.

nC2H5OH =9,2/46=0,2 mol

nH2O = 5,4/18= 0,3 mol

ntoplam = 0,2 + 0,3 = 0,5 mol

XH2O = 0,3/0,5 = 0,6

XC2H5OH = 0,2/0,5= 0,4

Bulduğumuz mol kesirlerini toplarsak çıkan sonucun 1 olduğunu görürüz.

Xtoplam= XH2O+XC2H5OH= 0,4+0,6= 1

Soru2:

Bir sirke – su karışımındaki sirkenin mol kesri 0,4 ise suyun mol kesrini hesaplayınız.

Çözüm;

Soruyu çözebilmek için aşağıdaki özelliği biliyor olmamız gerekir.

Özellik; Bir çözeltideki mol kesirleri toplamı 1 dir.

Xsirke + Xsu= 1

0,4 + Xsu =1

Xsu = 0,6    çıkar

Soru3:

92 gram etil alkolün(C2H5OH) 108 gram suda(H2O) çözünmesiyle oluşan çözeltideki etil alkolun mol kesri kaçtır?

Çözüm;

Mol kesrini hesaplayabilmek için çözeltideki maddelerin mol sayılarını hesaplamamız gerekmektedir.

nC2H5OH =m/Ma=  92/46 = 2 mol C2H5OH

nH2O=m/Ma= 108/18= 6 mol H2O

n toplam= 2mol C2H5OH + 6 mol H2O = 8 mol

Etil alkol için mol kesri formülü nü yazalım;

XC2H5OH=  nC2H5OH/ntoplam

Elde ettiğimiz verileri formülde yerine yazalım;

XC2H5OH=  nC2H5OH/ntoplam= 2/8 = 1/4  çıkar.

Soru4:

9,2 gram C2H5OH ile 5,4 gram H2O’nun karıştırılması ile oluşan çözeltinde suyun mol kesri nedir ? (C2H5OH=46g/mol); ( H2O=18g/mol)

Çözüm;

Mol kesri, çözeltideki bileşenlerden birinin mol sayısının toplam mol sayısına oranıdır. Genel olarak X ile gösterilir.
Öncelikle her bir maddenin mol sayısını bulalım;

n C2H5OH= 9,2/46 = 0,2 mol

n H2O = 5,4/18= 0,3 mol

n toplam= 0,2+0,3=0,5 mol dür.

XH2O = nH2O/ntoplam = 0,3/0,5 = 0,6

X C2H5OH= n C2H5OH / ntoplam = 0,2/0,5 = 0,4

Mol kesirleri toplamı herzaman için 1 e eşittir.

Web sayfamızdaki diğer konu anlatımlarını ve soru çözümlerini incelemek için tıklayınız.

Başlığımızdan da anlaşılacağı üzere sizlere Çözünürlük Dengesi Soruları ve Çözümleri ile ilgili bilgiler sunuyoruz.

Suda az çözünen iyonik katıların çözünmesi sırasında çözünme hızının çökelme hızına eşit olduğu ana çözünürlük dengesi denir.

Çözünürlük : Sabit sıcaklıkta 1lt çözeltide çözünmüş olan maddenin mol sayısıdır.

Başka bir ifade ile doygun çözeltinin derişimidir.

Çözünürlük çarpımı (Kç) : Sabit sıcaklıkta doygun çözeltideki iyonların derişimleri çarpımıdır.

Yani çözünürlük ile çözünürlük çarpımı aynı şey değildir.

Kç bir denge sabiti olduğundan yalnız sıcaklıkla değişir.

Bir tuzun Kç sinden bahsediliyorsa suda iyi çözünmüyordur. Katısıyla dengede bir maddedir.

Soru1:

6 gram CaCO3 ile 100 litre doymuş çözelti hazırlandığında 2 gram CaCO3’ın çözünmeden kaldığı görülüyor. CaCO3’ın çözünürlük çarpımı(Kç) kaçtır? (CaCO3=100)

Çözüm;

Öncelikle Çözünen maddenin molaritesini buluruz. Molariteyi bulabilmek için çözünen maddenin mol ü ve hacmi gerekli.

6 gr CaCO3 ün 2  gr çözünmeden kaldığına göre  4 gr CaCO3 çözünmüştür.

nCaCO3=m/Ma = 4/100 = 0,04 mol

M=n/V = 0,04/100 = 4.10^-4

CaCO3 ———-> Ca^+2       +        CO3^-2

4.10^-4                  4.10^-4               4.10^-4

Kç = [Ca^+2].[CO3^-2]

Kç=[4.10^-4].[4.10^-4] = 16.10^-8

Soru2:

PbCl_2(k)  < ———- > Pb⁺²_(suda)   +   2Cl^–_(suda)

Reaksiyon dengede iken aynı sıcaklıkta çözeltiye bir miktar MgCl₂ ilave edilirse;

I. Pb⁺² iyonları derişimi azalır.

II. PbCl₂ katı miktarı artar.

III.Kç değeri büyür.

yargılarından hangisi yada hangileri doğrudur?

Çözüm;

Soruyu incelediğimizde katsıyla dengede olan çözeltiye  ortak iyon içeren MgCl2 katısı ilave ediliyor.

Biz biliyoruzki ortak iyon çözünürlüğü azaltır.  Ohalde reaksiyon girenler tarafına kayar. Reaksiyonun girenler tarafına kayması demek katı kütlesinin artması demektir.II Doğru Aynı zamanda Pb⁺² iyonlarının azalması demektir.I Doğru

Kç sadece sıcaklık ile değişir.  III Yanlış

Soru3:

CaF2 nin saf sudaki çözünürlüğünü bulunuz? Kç=4.10-12

Çözüm;

Soruyu Çözebilmek için CaF2 nin suda çözünme denklemini doğru bir şekilde yazmamız gerekir. CaF2 nin saf sudaki çözünürlüğüne xM dersek.

CaF2(k)———–> Ca^+2(aq) ______+_______2F^-(aq)

xM___________xM_____________________2xM

Kç= [ Ca^+2].[F^-]^2

Kç= [x].[2x]^2 =

4x^3= 4.10^-12

x=10^-4  çıkar.

Soru4:

200 ml 0.04 M SrCl2 çözeltisine 200 ml K2CO3 çözeltisi katıldığı zaman karışımda bir  en çok kaç molar olmalıdır?  (SrCO3’ün çözünürlük çarpımı 3,6.10^-5’dir.)

Çözüm;

Doymuş bir çözeltideki iyonların molar derişimleri çarpımı Kç dir. Eğer iyon derişimleri çarpımı Kç den farklı ise, bulduğumuz değer Kç  olmayıp,   iyon çarpımıdır  ve Qç ile ifade edilir.

İyon derişimleri çarpımı Kç den büyükse çökme olur. Çökelme olmaması için Qç=Kç olmalıdır.

SrCl2       —>       Sr+2         +              2Cl-

0,04M                 0,04M                       0,08M

K2CO3      —>      2K+         +             CO3-2

xM                          2xM                         xM

Yukarıdaki maddeleri suya attığımız zaman suda çözünüyorlar. Bu çözünme esnasında  Sr+2 ve CO3-2   birleşerek suda az çözünen katı oluşturuyorlar.

Maddeler eşit hacimde karıştırıldığı için hacim 2 katına çıkar Sr+2 ve CO3-2   iyonlarının derişimi yarıya düşer.

[Sr+2] = 0,02 M

[CO3-2] = x/2M

Sr+2        +        CO3-2       —>      SrCO3

x/2M                0,02M

Kç=[Sr+2] .[CO3-2]

3,6.10^-5 = x/2 *0,02

x=36.10^-4 Molar K2CO3 çözeltisi alınmalıdır.

Soru5:

AgCl’nin çözünürlük çarpımı 4.10^-8 ise çözünürlüğü nedir?

Çözüm;

AgCl_(k)   <—–> Ag⁺_(aq)   +     Cl^–_(aq)

xM                          xM                xM

Kç= [Ag⁺].[Cl^–]

4.10^-8=[x].[x]

x²=4.10^-8

x= 2.10^-4

Web sayfamızdaki diğer konu anlatımlarını ve soru çözümlerini incelemek için tıklayınız.

Gazlar Soruları ve Çözümleri  ilgili hazırlamış olduğumuz örnek soruları ve çözümleri inceleyerek gazlar konusundaki başarınızı arttırın. Haydi sizin için özenle hazırlamış olduğumuz Gazlar çözümlü sorular ı incelemeye başlayalım.

1. He gazının difüzyon hızı aynı sıcaklıktaki HA gazının üç katıdır. Buna göre A nın mol kütlesini bulunuz. (H = 1 g/mol, He = 4 g/mol)​

Çözüm;

2. 28gram X4H8 gazı 0 C ve 2 atm basınçta 5,6 litre hacim kaplamaktadır buna göre X in atom ağırlığı kaçtır ? H=1

Çözüm;

Sorudaki degerleri P.V= n.R.T formulunde yerine yazarak bilesigin molunu buluruz.

P.V= n.R.T

2.5,6=n .22,4/273*273

2=4.n

n=0,5 mol

0,5 mol X4H8 28 gr ise

1mol X4H8 a

_____________________

a=56 gram X4H8 dir

X4H8 =56

4X+8.1=56

4X=48

X=12 dir.

3. Bir miktar ideal gazın 0 derecede2,24 litrelik bir kaptabasıncı 4 atm dir.Gazın kütlesi 18,4 gramolduğuna göre bu gaz aşağıdakilerden hangisidir?(O:16,C:12,N:14,H:1)

A)CH4 B)NO2 C)C2H6 D)CO2 E)CO

Çözüm;

Soruda verilen değerleri P.V=n.R.T formulunde yerine yazarak maddenin molunu buluruz. Soruda maddenin kütlesi verilmiş molünüde P.V=n.R.T den bulduk. 1 molunun kütlesini hesaplayabiliri.z

P.V=n.R.T

4.2,24 = n. (22,4/273). 273

n=0,4 mol çıkar

0,4 mol gaz 18,4 gram ise

1mol gaz x gramdır

_________________________

x=46 gram çıkar.

Şıklardan 46 gram olan madde bulunur.

A)CH4 =C+4.H = 12+4=16 gr

B)NO2 = N +2.O = 14+2.16= 46gr

C)C2H6 = 2.C+6.H= 2.12+6.1=30gr

D)CO2 = C+2.O = 12+2.16 = 44 gr

E)CO = C+O = 12+16 = 28 gr

4.Eşit kütlede CH4 ve SO2 gazları karışımının 4 litrelik kapta ve 0^oC sıcaklıkta ve basıncı 2,8 atm dir. Karışımda kaç mol CH4 gazı vardır?

Çözüm;

P.V=n.R.T eşitliğinde verilen değerleri yerine koyarak karışımın toplam mol sayısını buluruz.

P.V=n.R.T

2,8.4 = x.(22,4/273).273

x=0,5 mol dür.

Soruda Eşit kütlede CH4 ve SO2 denmiş 64n gram eşit kütlede alırız.

nCH4 = 64n/16 = 4n mol

nSO2 = 64n/64 = n mol

Karışımdaki gazların toplamı 5n moldur.

5n = 0,5 mol

n=0,1 mol çıkar

nCH4 = 4n mol =4.0,1=0,4 mol CH4 vardır.

5. 0°C’de 4 gram H₂ gazının kaba yapmış olduğu basınç 38 cmHg’dır. Buna göre, gazın bulunduğu kabın hacmi kaç litredir? (H = 1)

A) 114   B) 89,6     C) 56  D) 44,8      E) 33,6

Çözüm;

Soruyu çözebilmek için P.V=n.R.T formülünden faydalanacağız. Soruda verilen basıncı  atmosfer cinsine çevirmemiz gerekiyor.

1 atm    basınç                 76cmHg dir.

X atm basınç                     38cmHg dir.

____________________

X= 0,5 atm

P.V=n.R.T

0,5.V=2.(22,4/273).273

V= 89,6 L dir

6. Aşağıda sıcaklıkları verilen gazlardan hangisinin difüzyon hızı en fazladır?(H:1 ,C:12 ,O:16)

A) 0°C de H2 gazı
B) 0°C de CH4 gazı
C) 100°C de CO2 gazı
D) 100°C de C2H6 gazı
E) 100°C de H2 gazı

Çözüm;

Bir gazın yayılma (difüzyon) hızı , gazın mol kütlesinin (MA) karekökü ile ters orantılı, mutlak sıcaklığının(T) karekökü ile doğru orantılıdır.

Kütle ile hız arasındaki ilişkiyi günlük hayattan şöyle kodlayabiliriz “Şişmanlar yavaş koşar.”

Ohalde hız için sıcaklığın yuksek olması gerekiyor. A ve B şıkkı elendi.

Diğer üç şşıkta sıcaklıklar aynı ohalde zayıf olanı bulacağız. Zayıf olan H2 dir

Cevap E dir.

7. 0°C’ta 11,2litrelik kapta 1,5mol He gazının kaba uyguladığı basıncı atmosfer cinsinden hesaplayınız.

Çözüm ;

Soruda verilen değerleri P.V=n.R.T formülünde yerine yazarsak cevabı buluruz

P.11 ,2=1,5.22,4/273*273

P= 3 atm çıkar.

8. 97C° sıcaklıkta He gazı ile doldurulmuş balonun hacmi 12 litredir. Balondaki gazın sıcaklığı 227C°e çıkarılırsa hacmi kaç litre olur?

Çözüm;

P.V=n.R.T formulunu kullanarak soruyu çözeceğiz. Ancak soruda sadece Sıcaklık ve hacim var ohalde diğerleri sabittir. Burada dikkat etmemiz gereken nokta sıcaklığı kelvine çevirmek olacaktır.

K= toC + 273

K1= 97+273 = 370

K2= 227+273 = 500

V1/T1 = V2/T2

12/370 = V2/500

V2=16,2

9. Sabit basınç ve sıcaklıktaki bir kapta 0,4 mol SO3 gazı bulunuyor. Aynı şartlarda kaba 5,6 g N2 gazı eklendiğinde kabın hacmi 120mL oluyor. Buna göre kapta yalnız SO3 gazı varken hacim kaç mililitredir?

Çözüm;

P ve T sabit R zaten sabit ohalde soruyu çözebilmek için  V1/n1=V2/n2  eşitliğinden faydalanacağız.

nN2= 5,6/28 = 0,2 mol

Başlangıçta kapta 0,4 mol SO3  var sondurumda kaba 0,2 mol N2 gazı ilave ediliyor son durumda kapta 0,6 mol gaz var.

V1/n1=V2/n2

V1/0,4 =120/0,6

V1=80 ml  dir. Yani kapta sadece SO3 varken hacim 80 ml dir.

10. 3 atmosfer basınç ve 0^oC sıcaklıkta sabit hacimli bir kapta bulunan He ve SO2 gaz karışımının molce % 60’ı helyum gazıdır. Buna göre, karışımın yoğunluğu kaç g/L dir?

Çözüm;

Soruda sabit hacimli kap demiş kabın hacmini 22,4 L alalım. 22,4 L almamızın sebebi R=22,4/273 teki 22,4 ile sadeleşmesi için ve hacmi özkütle hesaplaması yaparkende kullanacağız.

İdeal gaz denklemimiz P.V=nR.T de soruda verilen değerleri yerine yazarsak toplam mol sayısını buluruz.

3.22,4 =n.22,4/273*273
ntoplam= 3mol çıkar.

100mol karışımın 60 molu He ise
3mol karışımın x
__________________________
x=1,8mol He dur

Ohalde karışımda 3-1,8 =1,2 mol de SO2 vardır

Her bir gazın kütlesini bulalım;

n=m/Ma dan

He için

1,8 =m/4

m=7,2 gram

SO2 için;

1,2=m/64

m=76,8 gram çıkar

d= mtoplam/V

d=(7,2+76,8)/22,4

d= 3,75 g/L çıkar.

11.

Yukarıdaki sistemde eşit moller de bulunan gaz karışımının toplam basıncı 16 atm’dir. Kaplar arasındaki musluk sabit sıcaklıkta açılıp CH4 gazının yarısı 2. kaba geçtiğinde musluk kapatılıyor. Buna göre, son durumda 2. Kaptaki toplam basınç kaç atm olur? (CH4=16,    SO2= 64)

Çözüm;

Aradaki musluğu açınca CH4 gazı 2. kaba geçerken bir bir miktarda SO2 gazı gcecektir. Son durumda 2. kapda CH4 ve SO2 gazı bulunacaktır. Difüzyon hızları oranından CH4 ün molünün yarısı gecerken SO2 nin molünün nekadarı 2. kaba gecer bulabiliriz. Eşit mollerde gaz var mış  n er mol CH4 ve SO2 alalım.

16.V /x.2V= 2n.R.T/(3n/4.R.T)

x=3 atm Çıkar.

Daha fazla Gazlar Soruları ve Çözümleri için tıklayınız.

Bu konumuzda Yükseltgenme Basamağı Soruları ve Çözümleri ile ilgili örnekler sunmaktayız. İnceleyecek olduğunuz konu redoks tepkimelerinde işimize yarayacaktır.

1.

Fe3(Fe(Cn)6)2 bileşiğindeki demirlerin yükseltgenme basamakları sırasıyla nelerdir?

Çözüm;

Soruyu çözebilmek için öncelikle geri çaprazlama yapılır. bu durumda bileşiği oluşturan iyon ve kök ü bulmuş oluruz.

Bileşik

Fe3(Fe(Cn)6)2————>  F^+2  iyonu   ve    (Fe(Cn)6)^-3   kökünden olurşur.

Biliyoruz ki kökü oluşturan elementlerin yukleri toplamı kökün yüküne eşittir.

(Fe(Cn)6)^-3  kökünde  Fe nin yüküne  x dersek CN^-1 yüklü olduğunu zaten biliyoruz.

(Fe(Cn)6)^-3

x+ 6.(-1) = -3

x=+3  çıkar

Bileşikte bulunan Fe ler    Fe^+2  ve Fe^+3  yüklüdür.

2.

FeS bileşiğinde demir elementi hangi değerliği almıştır?

Çözüm;

Biliyoruz ki Kükürt  metallerle yapmış olduğu bileşiklerde S^-2 değerliği alır.

Ohalde FeS bileşiğinde Fe^+2 değerliklidir.

3.

H2SOx bileşiğindeki S nin yükseltgenme basamağı ile Na2Cr2O7 deki Cr nin yükseltgenme basamağı aynıdır. Buna göre, x’in sayısal değeri aşağıdakilerden hangisidir? (1H, 8O, 16S, 11Na)

A) 5     B) 4     C)3       D)2       E)1

Çözüm;

Bileşikteki atomların yükseltgenme Basamakları toplamı 0(sıfır) dır.

Önçelikle   Na2Cr2O7  deki Cr nin yükseltgenme basamağını bulalım.

11Na: )2)8)1       Na bileşiklerde +1 değerlik alır

8O: )2 )6              O bileşiklerinde genelde -2 değerlik alır.

Na2Cr2O7

2.(+1) +2.Cr +7.(-2) = 0

2.Cr = 12

Cr=+6

H2SOx  deki S ile Na2Cr2O7  deki  Cr nin yukseltgenme basamağı eşitmiş yani   S=+6 dır.

Bildiğimiz üzere Hidreojen ametallerle yaptığı bileşiklerde +1 değerlik alır.

H2SOx

2.(+1) +(+6) x.(-2)=0

2x=8

x=4 çıkar.

Cevap B dir.

4.

Ca(NO3)2  bileşiğinde bulunan N in değerliği kaçtır?(20Ca)

Çözüm;

Değerliği bilinen elementler yardımıyla değerliği belli olmayan elementlerin değerliği bulunabilir.

20Ca: )2)8)8)2      değerliği +2 dir.

Bileşiklerde elementlerin değerlikleri toplamı sıfır a eşittir.

Ca(NO3)2

+2 +2.x+3.2.(-2)=0

x=+5 çıkar

Yükseltgenme Basamağı Soruları ve Çözümleri ile ilgili örnek soruları incelemeye devam ediyoruz.

5.

KMnO4 bileşiğinde bulunan Mn elementinin yükseltgenme basamağı kaçtır?

Çözüm;

Yükseltgenme basamağı sorularını “Değerliği bilinen elementler yardımıyla değerliği belli olmayan elementlerin değerliği bulunabilir”. bilgisinden faydalanacağız.

K un yükseltgenme basamağı(değerliği)  +1

Oksijen yükseltgenme basamağı(değerliği) -2

Bileşiklerde elementlerin değerlikleri toplamı sıfır a eşittir.

KMnO4

+1 +Mn+4.(-2)=0

Mn=+7 çıkar

Yükseltgenme basamağı Konu anlatımı için tıklayınız.

Bu konumuzda  Molarite Soruları ve Çözümleri ile ilgili örnek sorular hazırladık. Çözümlü soruları inceleyip konu ile ilgili bilgilerinizi pekiştirebilirsiniz.  Çözümleri incelemeden önce  molarite soruları   pdf olarak indirip çözebilirsiniz.

Soru1

16 gram NaOH kullanılarak hazırlanan 2 litre çözeltinin molaritesi kaçtır?(NaOH:40 g/mol)

Çözüm;

Molarite; 1 litre çözücüde çözünen maddenin mol sayısıdır. Molarite M ile gösterilir. Molarite hesaplamada M=n/V formulunu kullanacağız. Molaritenin birimi mol/Litre dir.

Soruyu çözebilmek için çözünen NaOH ın molunu hesaplamamız gerekmektedir.

n=16/40 = 0,4 mol NaOH çözünmüştür.

Molarite = M = n/V = 0,4/2 = 0,2 molar çözelti

Soru2

8 gr NaOH katısı suda tamamen çözülerek 500 mL’lik sulu çözelti hazırlanıyor. Oluşan çözeltinin derişimi kaç molardır?(NaOH = 40g/mol)

Çözüm;

Soruyu çözebilmek için öncelikle NaOH ın mol sayısını hesaplamamız gerekiyor.

Bildiğimiz üzere mol formülü n = m/Ma dır.

n=8/40 = 0,2 mol NaOH

Molarite formülü  M = n/V dir. Molarite formülünde Kullanacağımız hacim(V) litre olmalıdır.

Sorudaki 500mL = 0,5 L dir.

M=n/V  = 0,2/0,5 = 0,4 molardır.

Soru3:

50 mg H2SO4′ in 10 ml sulu çözeltisindeki molaritesini hesaplayınız. ( S=32 , H=1 )

A) 0.025
B) 0.051
C) 0.51
D) 0,75
E) 1.5

Çözüm;

50 mg H2SO4 = 0,5 gr dır

M = n/V = (0,5/98)/0,01 = 0,51 molar çıkar.

Soru4:

0,5 M lık HNO3 çözeltisinde 18,9 gram HNO3 çözünmüş olarak bulunduğuna göre çözeltinin hacmi kaç mL’dir?( HNO3 =63 g/mol)

Çözüm;

HNO3  ün mol sayısını bulalım;

n= 18,9/63= 0,3 mol HNO3  çıkar.

Elimizde bulunan derişim ve mol sayısını molarite formülünde yerine koyalım.

M=n/V

0,5 = 0,3/V

V= 0,3/0,5 = 0,6 L çıkar. =0,6 L = 600 mL dir.

Soru5:

200 mL 1 M NaOH (Ma: 40 g/mol) nasıl hazırlanır?

Çözüm;

200 mL  = 0,2 L

M= n/V(litre)

1 = n/0,2

n= 0,2 mol

1 Mol    NaOH                    40 gr ise

0,2 mol NaOH                    x

_______________________

x=8gr NaOH  gereklidir.

200 ml çözelti hazırlamak için;     8 gram NaOH ın üzerine  bir miktar su eklenir NaOH suda çözünür daha sonra hacim su ile 200ml ye tamamlanır.

Soru6:

500 mL 0,2M CuSO4 çözeltisi hazırlamak için CuSO4 kristallerinden kaç gram gerekir?(CuSO4=160 g/mol)

Çözüm;

M=n / V(L)

0,2 =n/0,5

n=0,1 mol

1 mol CuSO4                160 gr ise

0,1 mol CuSO4                   x

_______________________

x=16 gramdır.

Soru7:

10 mol CO2 gazı ile 50L  çözelti hazırlanıyor. Oluşan çözeltinin molar derişimi kaçtır?

Çözüm;

Molariteyi bulabilmek için kullandığımız formul

M= n/V(L)

Soruda verilenleri yazacak olursak

n=10 mol

V= 50L

M=?

verilen değerleri formulde yerine yazalım;

M=n/V = 10/50 = 0,2 Molar çıkar

Soru8:

0.4 M 100 ml X(NO3)2 çözeltisinde 6.56 gram X(NO3)2 bulunmaktadir. Buna göre X in atom kütlesi kaçtır? (N:14, O:16)

Çözüm;

Soruyu çözebilmek için soruda verilen molarite ve hacimden çözeltide çözünen X(NO3)2 maddesinin mol sayısını buluruz.

Bulunan mol sayısı yardımıyla X(NO3)2 ün mol kütlesini hesaplarız daha sonra X in atom kütlesine ulaşırız.

Molarite= n/V

0,4 = n/0,1

n=0,04 mol çıkar

0,04 mol X(NO3)2       6.56 gram  ise

1mol X(NO3)2                 a

__________________________________

a= 164 gram

X(NO3)2 =164

X+ 2.N+6.O = 164

X+2.14+6.16=164

X = 40 g/mol

Soru9:

Hacmi 500 cm3 olan 2 M HNO3 çözeltisi hazırlamak için yoğunluğu 1,14 g/cm3
olan %63 ‘lük derişik asitten kaç cm3 alınmalıdır?

Çözüm;

Öncelikle Hacmi 500 cm3 e tamamlayacağımız çözeltinin derişimini bulalım. Bu derişimi hesaplayabilmek için  M = %. d. 10/Ma  formulunden faydalanacağız.

500cm3 = 500 ml dir.

M= 63.1,14.10/63

M= 11,4 molar çıkar.

M1.V1 = Mson.Vson

11,4. V1 = 2. 500

V1 = 87,7 cm3  alınmalıdır. (  %63 ‘lük derişik asitten kaç 87,7 cm3 alınmalıdır.  )

%63 luk çözeltiden 87,7 cm3 alınıp üzerine su eklenerek hacim 500 cm3 e çıkarılırsa son derişimde 2 molar olur.

Soru10:

%50 saflıktaki NaOH katısından 8 gram alınarak;
a) 100 mL suda çözünüyor. Elde edilen çözeltinin Molaritesini hesaplayınız.
b) Hazırlanan çözeltinin üzerine 150 mL saf su eklendiğinde çözeltinin son Molaritesini hesaplayınız.

(Na: 23 gr/mol ve O:16 gr/mol)

Çözüm;

100 gram NaOH karışımında    50 gram NaOH varsa

8 gram NaOH karışımında         x gram NaOH vardır

_____________________________

x=4 gram Saf NaOH vardır.

nNaOH=4/40 = 0,1 mol

a)  100 ml su = 0,1 L dir.

M= n/V = 0,1/0,1 = 1 molar

b) son hacim= 100+150 = 250ml

M1.V1=M2.V2

1.100 = 250.M2

M2= 0,4 molar olur

Molarite Soruları ve Çözümleri ile ilgili sorularınızı aşağıdaki yorum kısmına yazabilirsiniz.

Molarite konu anlatimi için tıklayınız.