Molarite Soruları ve Çözümleri

Bu konumuzda  Molarite Soruları ve Çözümleri ile ilgili örnek sorular hazırladık. Çözümlü soruları inceleyip konu ile ilgili bilgilerinizi pekiştirebilirsiniz.  Çözümleri incelemeden önce  molarite soruları   pdf olarak indirip çözebilirsiniz.

Soru1

16 gram NaOH kullanılarak hazırlanan 2 litre çözeltinin molaritesi kaçtır?(NaOH:40 g/mol)

Çözüm;

Molarite; 1 litre çözücüde çözünen maddenin mol sayısıdır. Molarite M ile gösterilir. Molarite hesaplamada M=n/V formulunu kullanacağız. Molaritenin birimi mol/Litre dir.

Soruyu çözebilmek için çözünen NaOH ın molunu hesaplamamız gerekmektedir.

n=16/40 = 0,4 mol NaOH çözünmüştür.

Molarite = M = n/V = 0,4/2 = 0,2 molar çözelti

Soru2

8 gr NaOH katısı suda tamamen çözülerek 500 mL’lik sulu çözelti hazırlanıyor. Oluşan çözeltinin derişimi kaç molardır?(NaOH = 40g/mol)

Çözüm;

Soruyu çözebilmek için öncelikle NaOH ın mol sayısını hesaplamamız gerekiyor.

Bildiğimiz üzere mol formülü n = m/Ma dır.

n=8/40 = 0,2 mol NaOH

Molarite formülü  M = n/V dir. Molarite formülünde Kullanacağımız hacim(V) litre olmalıdır.

Sorudaki 500mL = 0,5 L dir.

M=n/V  = 0,2/0,5 = 0,4 molardır.

Soru3:

50 mg H2SO4′ in 10 ml sulu çözeltisindeki molaritesini hesaplayınız. ( S=32 , H=1 )

A) 0.025
B) 0.051
C) 0.51
D) 0,75
E) 1.5

Çözüm;

50 mg H2SO4 = 0,5 gr dır

M = n/V = (0,5/98)/0,01 = 0,51 molar çıkar.

Soru4:

0,5 M lık HNO3 çözeltisinde 18,9 gram HNO3 çözünmüş olarak bulunduğuna göre çözeltinin hacmi kaç mL’dir?( HNO3 =63 g/mol)

Çözüm;

HNO3  ün mol sayısını bulalım;

n= 18,9/63= 0,3 mol HNO3  çıkar.

Elimizde bulunan derişim ve mol sayısını molarite formülünde yerine koyalım.

M=n/V

0,5 = 0,3/V

V= 0,3/0,5 = 0,6 L çıkar. =0,6 L = 600 mL dir.

Soru5:

200 mL 1 M NaOH (Ma: 40 g/mol) nasıl hazırlanır?

Çözüm;

200 mL  = 0,2 L

M= n/V(litre)

1 = n/0,2

n= 0,2 mol

1 Mol    NaOH                    40 gr ise

0,2 mol NaOH                    x

_______________________

x=8gr NaOH  gereklidir.

200 ml çözelti hazırlamak için;     8 gram NaOH ın üzerine  bir miktar su eklenir NaOH suda çözünür daha sonra hacim su ile 200ml ye tamamlanır.

Soru6:

500 mL 0,2M CuSO4 çözeltisi hazırlamak için CuSO4 kristallerinden kaç gram gerekir?(CuSO4=160 g/mol)

Çözüm;

M=n / V(L)

0,2 =n/0,5

n=0,1 mol

1 mol CuSO4                160 gr ise

0,1 mol CuSO4                   x

_______________________

x=16 gramdır.

Soru7:

10 mol CO2 gazı ile 50L  çözelti hazırlanıyor. Oluşan çözeltinin molar derişimi kaçtır?

Çözüm;

Molariteyi bulabilmek için kullandığımız formul

M= n/V(L)

Soruda verilenleri yazacak olursak

n=10 mol

V= 50L

M=?

verilen değerleri formulde yerine yazalım;

M=n/V = 10/50 = 0,2 Molar çıkar

Soru8:

0.4 M 100 ml X(NO3)2 çözeltisinde 6.56 gram X(NO3)2 bulunmaktadir. Buna göre X in atom kütlesi kaçtır? (N:14, O:16)

Çözüm;

Soruyu çözebilmek için soruda verilen molarite ve hacimden çözeltide çözünen X(NO3)2 maddesinin mol sayısını buluruz.

Bulunan mol sayısı yardımıyla X(NO3)2 ün mol kütlesini hesaplarız daha sonra X in atom kütlesine ulaşırız.

Molarite= n/V

0,4 = n/0,1

n=0,04 mol çıkar

0,04 mol X(NO3)2       6.56 gram  ise

1mol X(NO3)2                 a

__________________________________

a= 164 gram

X(NO3)2 =164

X+ 2.N+6.O = 164

X+2.14+6.16=164

X = 40 g/mol

Soru9:

Hacmi 500 cm3 olan 2 M HNO3 çözeltisi hazırlamak için yoğunluğu 1,14 g/cm3
olan %63 ‘lük derişik asitten kaç cm3 alınmalıdır?

Çözüm;

Öncelikle Hacmi 500 cm3 e tamamlayacağımız çözeltinin derişimini bulalım. Bu derişimi hesaplayabilmek için  M = %. d. 10/Ma  formulunden faydalanacağız.

500cm3 = 500 ml dir.

M= 63.1,14.10/63

M= 11,4 molar çıkar.

M1.V1 = Mson.Vson

11,4. V1 = 2. 500

V1 = 87,7 cm3  alınmalıdır. (  %63 ‘lük derişik asitten kaç 87,7 cm3 alınmalıdır.  )

%63 luk çözeltiden 87,7 cm3 alınıp üzerine su eklenerek hacim 500 cm3 e çıkarılırsa son derişimde 2 molar olur.

Soru10:

%50 saflıktaki NaOH katısından 8 gram alınarak;
a) 100 mL suda çözünüyor. Elde edilen çözeltinin Molaritesini hesaplayınız.
b) Hazırlanan çözeltinin üzerine 150 mL saf su eklendiğinde çözeltinin son Molaritesini hesaplayınız.

(Na: 23 gr/mol ve O:16 gr/mol)

Çözüm;

100 gram NaOH karışımında    50 gram NaOH varsa

8 gram NaOH karışımında         x gram NaOH vardır

_____________________________

x=4 gram Saf NaOH vardır.

nNaOH=4/40 = 0,1 mol

a)  100 ml su = 0,1 L dir.

M= n/V = 0,1/0,1 = 1 molar

b) son hacim= 100+150 = 250ml

M1.V1=M2.V2

1.100 = 250.M2

M2= 0,4 molar olur

Molarite Soruları ve Çözümleri ile ilgili sorularınızı aşağıdaki yorum kısmına yazabilirsiniz.

Molarite konu anlatimi için tıklayınız.