Çözünürlük Dengesi (Kç)

Çözünürlük Dengesi Soruları ve Çözümleri

Başlığımızdan da anlaşılacağı üzere sizlere Çözünürlük Dengesi Soruları ve Çözümleri ile ilgili bilgiler sunuyoruz.

Kısaca Kç  den bahsetmek gerekirse;

Kç: Az çözünen iyonlu katıların, doygun çözeltisi içerisinde bulunan iyon derişimlerinin
çarpımıdır.
Kç bir denge sabiti olduğundan yalnız sıcaklıkla değişir.

Bir tuzun Kç sinden bahsediliyorsa suda iyi çözünmüyordur. Katısıyla dengede bir maddedir.

Soru1:

6 gram CaCO3 ile 100 litre doymuş çözelti hazırlandığında 2 gram CaCO3’ın çözünmeden kaldığı görülüyor. CaCO3’ın çözünürlük çarpımı(Kç) kaçtır? (CaCO3=100)

Çözüm;

Öncelikle Çözünen maddenin molaritesini buluruz. Molariteyi bulabilmek için çözünen maddenin mol ü ve hacmi gerekli.

6 gr CaCO3 ün 2  gr çözünmeden kaldığına göre  4 gr CaCO3 çözünmüştür.

nCaCO3=m/Ma = 4/100 = 0,04 mol

M=n/V = 0,04/100 = 4.10^-4

CaCO3 ———-> Ca^+2       +        CO3^-2

4.10^-4                  4.10^-4               4.10^-4

Kç = [Ca^+2].[CO3^-2]

Kç=[4.10^-4].[4.10^-4] = 16.10^-8

Soru2:

PbCl_2(k)  < ———- > Pb⁺²_(suda)   +   2Cl^–_(suda)

Reaksiyon dengede iken aynı sıcaklıkta çözeltiye bir miktar MgCl₂ ilave edilirse;

I. Pb⁺² iyonları derişimi azalır.

II. PbCl₂ katı miktarı artar.

III.Kç değeri büyür.

yargılarından hangisi yada hangileri doğrudur?

Çözüm;

Soruyu incelediğimizde katsıyla dengede olan çözeltiye  ortak iyon içeren MgCl2 katısı ilave ediliyor.

Biz biliyoruzki ortak iyon çözünürlüğü azaltır.  Ohalde reaksiyon girenler tarafına kayar. Reaksiyonun girenler tarafına kayması demek katı kütlesinin artması demektir.II Doğru Aynı zamanda Pb⁺² iyonlarının azalması demektir.I Doğru

Kç sadece sıcaklık ile değişir.  III Yanlış

Soru3:

CaF2 nin saf sudaki çözünürlüğünü bulunuz? Kç=4.10-12

Çözüm;

Soruyu Çözebilmek için CaF2 nin suda çözünme denklemini doğru bir şekilde yazmamız gerekir. CaF2 nin saf sudaki çözünürlüğüne xM dersek.

CaF2(k)———–> Ca^+2(aq) ______+_______2F^-(aq)

xM___________xM_____________________2xM

Kç= [ Ca^+2].[F^-]^2

Kç= [x].[2x]^2 =

4x^3= 4.10^-12

x=10^-4  çıkar.

Soru4:

200 ml 0.04 M SrCl2 çözeltisine 200 ml K2CO3 çözeltisi katıldığı zaman karışımda bir  en çok kaç molar olmalıdır?  (SrCO3’ün çözünürlük çarpımı 3,6.10^-5’dir.)

Çözüm;

Doymuş bir çözeltideki iyonların molar derişimleri çarpımı Kç dir. Eğer iyon derişimleri çarpımı Kç den farklı ise, bulduğumuz değer Kç  olmayıp,   iyon çarpımıdır  ve Qç ile ifade edilir.

İyon derişimleri çarpımı Kç den büyükse çökme olur. Çökelme olmaması için Qç=Kç olmalıdır.

SrCl2       —>       Sr+2         +              2Cl-

0,04M                 0,04M                       0,08M

K2CO3      —>      2K+         +             CO3-2

xM                          2xM                         xM

Yukarıdaki maddeleri suya attığımız zaman suda çözünüyorlar. Bu çözünme esnasında  Sr+2 ve CO3-2   birleşerek suda az çözünen katı oluşturuyorlar.

Maddeler eşit hacimde karıştırıldığı için hacim 2 katına çıkar Sr+2 ve CO3-2   iyonlarının derişimi yarıya düşer.

[Sr+2] = 0,02 M

[CO3-2] = x/2M

Sr+2        +        CO3-2       —>      SrCO3

x/2M                0,02M

Kç=[Sr+2] .[CO3-2]

3,6.10^-5 = x/2 *0,02

x=36.10^-4 Molar K2CO3 çözeltisi alınmalıdır.

Soru5:

AgCl’nin çözünürlük çarpımı 4.10^-8 ise çözünürlüğü nedir?

Çözüm;

AgCl_(k)   <—–> Ag⁺_(aq)   +     Cl^–_(aq)

xM                          xM                xM

Kç= [Ag⁺].[Cl^–]

4.10^-8=[x].[x]

x²=4.10^-8

x= 2.10^-4

Sayfamızda bulunan çözünürlük dengesi ile ilgili diğer konuları incelemek için tıklayınız.