Denklem katsayılarının yorumu yapılırken denklemde bulunan maddelerin fiziksel hallerine dikkat etmek gerekir. Kimyasal denklemlerdeki katsayılar denilince aklımıza mol, hacim ve tanecik gelmelidir.
Katsayılar; mol sayısıdır.
N2(g) + 3H2(g) ——-> 2NH3(g)
1mol 3mol 2 mol
10 mol 30mol 20 mol
C3H8 + 5O2 ——> 3CO2 + 4H2O
1 mol 5 mol 3 mol 4 mol
Katsayılar; molekül sayısıdır.
N2(g) + 3H2(g) ——-> 2NH3(g)
1molekül 3 molekül 2 molekül
10 molekül 30 molkeül 20 molekül
Katsayılar; Fiziksel hali gaz olan maddeler için aynı koşullarda hacimdir.
N2(g) + 3H2(g) ——-> 2NH3(g)
1 L 3L ___ 2L
5 Hacim 15Hacim 10 Hacim
22,4L 3.22,4L __ 2.22,4L
2N2(g) + 5O2(g) ——– > 2N2O5(g)
2 L 5L 2L
Denklem katsayılarının yorumu ile ilgili Örnekler
Soru; 1 molekül X2 ile 2 molekül Y2 nin reaksiyonu sonunda 1 molekül Z gazı oluşmaktadır. Z nin formulu nedir?
Çözüm;
1 molekül X2 + 2 molekül Y2 ——– > 1 molekül Z
X2 + 2Y2 ——– > X2Y4
Soru; 2 Hacim N2 ile 5 Hacim O2 nin reaksiyonu sonucunda 2 hacim X gazı oluşmaktadır. X gazının formulu nedir?
Çözüm;
2 hacim N2(g) + 5 hacim O2(g) ——– > 2X
2N2(g) + 5O2(g) ——– > 2N2O5(g)
Soru; 1 Hacim N2 ile 3 Hacim H2 nin reaksiyonu sonucunda 2 hacim X gazı oluşmaktadır. X gazının formulu nedir?
Çözüm;
1 hacim N2(g) + 3 hacim H2(g) ——– > 2X
N2(g) + 5H2(g) ——– > 2NH3(g)
X gazının formülü NH3 tür.
Soru; 2NH3(g) —–> N2(g) + 3H2(g) 6,8 gram NH3 bileşiğinin ayrışma tepkimesine göre oluşan N2 gazının normal koşullar altındaki hacmi kaç litredir?(N:14 H:1)
Çözüm; Reaksiyondaki herhangi bir maddenin Kütlesi biliniyorsa ilgili maddenin mol kütlesi yardımıyla o maddenin mol sayısını bulabiliriz. Mol sayısını bulduğumuz için denklemdeki bütün maddelerin kat sayıları yardımıyla mollerini bulabiliriz.
nNH3 = 6,8/17 = =0,4 mol
2NH3(g) —–> N2(g) + 3H2(g)
2mol 1mol 3mol
0,4mol 0,2mol 0,6mol
1mol N2 NŞA da 22,4 L hacim kaplarsa
0,2mol N2 NŞA da x
_________________________
x=4,48 L hacim kaplar
Post Views: 285
Eyl 12 2025
Denklem Katsayılarının Yorumu
Denklem katsayılarının yorumu yapılırken denklemde bulunan maddelerin fiziksel hallerine dikkat etmek gerekir. Kimyasal denklemlerdeki katsayılar denilince aklımıza mol, hacim ve tanecik gelmelidir.
Katsayılar; mol sayısıdır.
N2(g) + 3H2(g) ——-> 2NH3(g)
1mol 3mol 2 mol
10 mol 30mol 20 mol
C3H8 + 5O2 ——> 3CO2 + 4H2O
1 mol 5 mol 3 mol 4 mol
Katsayılar; molekül sayısıdır.
N2(g) + 3H2(g) ——-> 2NH3(g)
1molekül 3 molekül 2 molekül
10 molekül 30 molkeül 20 molekül
Katsayılar; Fiziksel hali gaz olan maddeler için aynı koşullarda hacimdir.
N2(g) + 3H2(g) ——-> 2NH3(g)
1 L 3L ___ 2L
5 Hacim 15Hacim 10 Hacim
22,4L 3.22,4L __ 2.22,4L
2N2(g) + 5O2(g) ——– > 2N2O5(g)
2 L 5L 2L
Denklem katsayılarının yorumu ile ilgili Örnekler
Soru; 1 molekül X2 ile 2 molekül Y2 nin reaksiyonu sonunda 1 molekül Z gazı oluşmaktadır. Z nin formulu nedir?
Çözüm;
1 molekül X2 + 2 molekül Y2 ——– > 1 molekül Z
X2 + 2Y2 ——– > X2Y4
Soru; 2 Hacim N2 ile 5 Hacim O2 nin reaksiyonu sonucunda 2 hacim X gazı oluşmaktadır. X gazının formulu nedir?
Çözüm;
2 hacim N2(g) + 5 hacim O2(g) ——– > 2X
2N2(g) + 5O2(g) ——– > 2N2O5(g)
Soru; 1 Hacim N2 ile 3 Hacim H2 nin reaksiyonu sonucunda 2 hacim X gazı oluşmaktadır. X gazının formulu nedir?
Çözüm;
1 hacim N2(g) + 3 hacim H2(g) ——– > 2X
N2(g) + 5H2(g) ——– > 2NH3(g)
X gazının formülü NH3 tür.
Soru; 2NH3(g) —–> N2(g) + 3H2(g) 6,8 gram NH3 bileşiğinin ayrışma tepkimesine göre oluşan N2 gazının normal koşullar altındaki hacmi kaç litredir?(N:14 H:1)
Çözüm; Reaksiyondaki herhangi bir maddenin Kütlesi biliniyorsa ilgili maddenin mol kütlesi yardımıyla o maddenin mol sayısını bulabiliriz. Mol sayısını bulduğumuz için denklemdeki bütün maddelerin kat sayıları yardımıyla mollerini bulabiliriz.
nNH3 = 6,8/17 = =0,4 mol
2NH3(g) —–> N2(g) + 3H2(g)
2mol 1mol 3mol
0,4mol 0,2mol 0,6mol
1mol N2 NŞA da 22,4 L hacim kaplarsa
0,2mol N2 NŞA da x
_________________________
x=4,48 L hacim kaplar
By kimyali • Kimya, Konu Anlatımı 0