Kuvvetli asit ve bazlar suda tamamen iyonlaştıklarından çözeltinin derişiminden H+ ve OH– iyonlarının derişimi iyonlaşma denklemi yardımıyla bulunabilir. Kuvvetli Asit ve Bazlarda pH-pOH hesaplamada aşağıdaki formülleri kullanacağız.
Kuvvetli Asitler
Kuvvetli asitler suda çözündüklerinde tamamen iyonlaşarak ortama H+ iyonları verirler. Kuvvetli asitlere örnek verecek olursak; HCl, HBr, HI, HNO₃, HClO₄ ve H₂SO₄
Kuvvetli Asitlerin iyonlaşma denklemi
HCl(aq) ⇌ H+(aq) + Cl–(aq)
H₂SO₄(aq) ⇌ 2H+(aq) + SO₄-2(aq)
pH Hesabı
pH değeri ise aşağıdaki formülle hesaplanır.
pH = -log[H⁺]
Kısaca soruda kuvvetli asit varsa pH hesaplanır.
Örnek; 0,001 M HCl çözeltisinin pH değerini hesaplayınız.
Çözüm;
Soruya baktığımızda verilen madde kuvvetli asit olan HCl nin iyonlaşma denklemini yazarak H+ nın molar derişimini buluruz.H+ nın molar derişimini bulduktan sonra pH değerini pH = -log[H⁺] eşitliğinden buluruz.
HCl(aq) ⇌ H+(aq) + Cl–(aq)
10-3M 10-3M 10-3M
pH = -log[H⁺]
pH=-log[10-3]
pH=3 çıkar
Kuvvetli Bazlar
Kuvvetli bazlar suda çözündüklerinde tamamen iyonlaşarak ortama OH– iyonları verirler. Kuvvetli bazlara örnek verecek olursak; NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂, LiOH
Kuvvetli Bazların iyonlaşma denklemi
NaOH(aq) ⇌ Na+(aq) + OH–(aq)
Ca(OH)₂(aq) ⇌ Ca+2(aq) + 2OH–(aq)
pOH Hesabı
pOH değeri ise aşağıdaki formülle hesaplanır.
pOH = -log[OH⁻]
Kısaca soruda kuvvetli baz varsa pOH hesaplanır.
pH ve pOH arasındaki ilişki:
pH + pOH = 14
Örnek; 0,0005M Ca(OH)2 çözeltisinin pOH değerini hesaplayınız.
Çözüm;
Soruya baktığımızda verilen madde kuvvetli baz olan Ca(OH)2 nin iyonlaşma denklemini yazarak OH– nin molar derişimini buluruz.OH– nin molar derişimini bulduktan sonra pOH değerini pOH = -log[OH–] eşitliğinden buluruz.
Ca(OH)2(aq) ⇌ Ca+2(aq) + 2OH–(aq)
XMolar XM 2XM
5.10-4M 5.10-4M 2*5.10-4M =10-3M
pOH = -log[OH⁻]
pOH = -log[10-3]
pOH= 3 çıkar.
pH + pOH = 14 olduğunu biliyoruz. Bu çözeltinin pH ı;
pH + pOH = 14
pH+3= 14
pH=11 çıkar
Kuvvetli Asit ve Bazlarda pH-pOH Soruları ve Çözümleri
1. pH değeri 3 olan 4 litrelik çözeltideki H⁺ iyonunun mol sayısı aşağıdakilerden hangisidir?
A) 0.004 B) 0.024 C) 0.048 D) 0.1 E) 0.02
Çözüm;
pH = -log[H⁺] formülünden yola çıkarak, [H⁺] değerini buluruz. Daha sonra M=n/V formülünde bulduğumuz ve soruda verilen hacmi yerine koyarak cavaba ulaşırız.
pH = -log[H⁺]
3 = -log[H⁺]
10-3 = [H⁺]
Yani, [H⁺] = 0.001 mol/L çıkar.
Soruda hacim 4L verilmiş. H+ nin derişimini 0,001 mol/L bulmuştuk.
M=n/V
10-3 = n/4
n= 4.10-3 mol çıkar.
n=0,004 mol çıkar. Cevap A
2. pOH değeri 11 olan 2 litrelik çözeltideki H⁺ iyonunun mol sayısı aşağıdakilerden hangisidir?
A) 0.02 B) 0.04 C) 0.1 D) 0.002 E) 0.08
Çözüm;
Soruda;
pOH = 11
Çözeltinin hacmi = 2 L olarak verilmiş. Çözeltideki H⁺ iyonunun mol sayısı isteniyor.
pH + pOH = 14 eşitliğinden pH değerini buluruz.
pH + 11= 14
pH=3 çıkar.
pH = -log[H⁺]
3 = -log[H⁺]
[H⁺]= 10-3 molar çıkar.
Soruda hacim 2L verilmiş. H+ nin derişimini 0,001 mol/L bulmuştuk. Molarite formulunu kullanarak mol sayısını hesaplarız.
M=n/V
10-3 =n/2
n=2.10-3 = 0,002 çıkar. Cevap D
3.
0.005 M H₂SO₄ sulu çözeltisinin pH değeri aşağıdakilerden hangisidir?
A) 2 B) 3 C) 4 D) 1 E) 5
Çözüm;
H2SO4 ün iyonlaşma denklemini yazarız. Çözeitinin derişiminden H⁺ iyonunun derişimini buluruz.
H₂SO₄(aq) ⇌ 2H+(aq) + SO₄-2(aq)
5.10-3 2*5.10-3 =10-2 M
[H⁺]=10-2 M çıkar.
pH = -log[H⁺]
pH = -log10-2
pH=2 çıkar. Cevap A
4.
10⁻4 M HCl çözeltisinin pOH değeri aşağıdakilerden hangisidir?
A) 7 B) 6 C) 8 D) 9 E) 10
Çözüm;
HCl’nın iyonlaşma denklemi yazılır.
HCl(aq) ⇌ H+(aq) + Cl–(aq)
İyonlaşma denkleminden HCl ve H+ nın katsayıları eşit olduğu için H+ nın derişimi = HCl nin derişiminedir.
[H⁺]=10⁻4
pH = -log[H⁺]
pH= -log[10⁻4]
pH= 4 çıkar.
pH + pOH = 14 özellik
4 + pOH = 14
pOH=10 çıkar. Cevap E
5.
10-10 M NaOH sulu çözeltisinin pH değeri aşağıdakilerden hangisidir?
A) 1 B) 2 C) 4 D) 10 E) 14
Çözüm;
NaOH baz olduğu için öncelikle pOH değerini buluruz. Burada pratik olarak bakarsak OH sayısı bir tane dolaysıyla NaOH ın derişimi OH- nin derişimi bir birine eşittir.
[OH⁻]= 10-10
pOH = -log[OH⁻]
pOH = -log[10-10]
pOH=10 dur.
pH + pOH = 14 özellik
pH + 10 = 14
pH=4çıkar. Cevap C
6.
pOH değeri 10 olan 1 litrelik çözeltideki H⁺ iyonunun mol sayısı aşağıdakilerden hangisidir?
A) 0.01 B) 0.02 C) 0.03 D) 0.004 E) 0.0001
Çözüm;
pH + pOH = 14 özellik
pH + 10 = 14
pH=4 çıkar.
pH = -log[H⁺] –>[H⁺]= 10-pH
[H⁺]= 10-pH
[H⁺]=10-4
M=n/V
10-4 = n/1
n=10-4 mol çıkar. Cevap E
Post Views: 365
Eyl 15 2025
Kuvvetli Asit ve Bazlarda pH-pOH
Kuvvetli asit ve bazlar suda tamamen iyonlaştıklarından çözeltinin derişiminden H+ ve OH– iyonlarının derişimi iyonlaşma denklemi yardımıyla bulunabilir. Kuvvetli Asit ve Bazlarda pH-pOH hesaplamada aşağıdaki formülleri kullanacağız.
Kuvvetli Asitler
Kuvvetli asitler suda çözündüklerinde tamamen iyonlaşarak ortama H+ iyonları verirler. Kuvvetli asitlere örnek verecek olursak; HCl, HBr, HI, HNO₃, HClO₄ ve H₂SO₄
Kuvvetli Asitlerin iyonlaşma denklemi
HCl(aq) ⇌ H+(aq) + Cl–(aq)
H₂SO₄(aq) ⇌ 2H+(aq) + SO₄-2(aq)
pH Hesabı
pH değeri ise aşağıdaki formülle hesaplanır.
pH = -log[H⁺]
Kısaca soruda kuvvetli asit varsa pH hesaplanır.
Örnek; 0,001 M HCl çözeltisinin pH değerini hesaplayınız.
Çözüm;
Soruya baktığımızda verilen madde kuvvetli asit olan HCl nin iyonlaşma denklemini yazarak H+ nın molar derişimini buluruz.H+ nın molar derişimini bulduktan sonra pH değerini pH = -log[H⁺] eşitliğinden buluruz.
HCl(aq) ⇌ H+(aq) + Cl–(aq)
10-3M 10-3M 10-3M
pH = -log[H⁺]
pH=-log[10-3]
pH=3 çıkar
Kuvvetli Bazlar
Kuvvetli bazlar suda çözündüklerinde tamamen iyonlaşarak ortama OH– iyonları verirler. Kuvvetli bazlara örnek verecek olursak; NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂, LiOH
Kuvvetli Bazların iyonlaşma denklemi
NaOH(aq) ⇌ Na+(aq) + OH–(aq)
Ca(OH)₂(aq) ⇌ Ca+2(aq) + 2OH–(aq)
pOH Hesabı
pOH değeri ise aşağıdaki formülle hesaplanır.
pOH = -log[OH⁻]
Kısaca soruda kuvvetli baz varsa pOH hesaplanır.
pH ve pOH arasındaki ilişki:
pH + pOH = 14
Örnek; 0,0005M Ca(OH)2 çözeltisinin pOH değerini hesaplayınız.
Çözüm;
Soruya baktığımızda verilen madde kuvvetli baz olan Ca(OH)2 nin iyonlaşma denklemini yazarak OH– nin molar derişimini buluruz.OH– nin molar derişimini bulduktan sonra pOH değerini pOH = -log[OH–] eşitliğinden buluruz.
Ca(OH)2(aq) ⇌ Ca+2(aq) + 2OH–(aq)
XMolar XM 2XM
5.10-4M 5.10-4M 2*5.10-4M =10-3M
pOH = -log[OH⁻]
pOH = -log[10-3]
pOH= 3 çıkar.
pH + pOH = 14 olduğunu biliyoruz. Bu çözeltinin pH ı;
pH + pOH = 14
pH+3= 14
pH=11 çıkar
Kuvvetli Asit ve Bazlarda pH-pOH Soruları ve Çözümleri
1. pH değeri 3 olan 4 litrelik çözeltideki H⁺ iyonunun mol sayısı aşağıdakilerden hangisidir?
A) 0.004 B) 0.024 C) 0.048 D) 0.1 E) 0.02
Çözüm;
pH = -log[H⁺] formülünden yola çıkarak, [H⁺] değerini buluruz. Daha sonra M=n/V formülünde bulduğumuz ve soruda verilen hacmi yerine koyarak cavaba ulaşırız.
pH = -log[H⁺]
3 = -log[H⁺]
10-3 = [H⁺]
Yani, [H⁺] = 0.001 mol/L çıkar.
Soruda hacim 4L verilmiş. H+ nin derişimini 0,001 mol/L bulmuştuk.
M=n/V
10-3 = n/4
n= 4.10-3 mol çıkar.
n=0,004 mol çıkar. Cevap A
2. pOH değeri 11 olan 2 litrelik çözeltideki H⁺ iyonunun mol sayısı aşağıdakilerden hangisidir?
A) 0.02 B) 0.04 C) 0.1 D) 0.002 E) 0.08
Çözüm;
Soruda;
pOH = 11
Çözeltinin hacmi = 2 L olarak verilmiş. Çözeltideki H⁺ iyonunun mol sayısı isteniyor.
pH + pOH = 14 eşitliğinden pH değerini buluruz.
pH + 11= 14
pH=3 çıkar.
pH = -log[H⁺]
3 = -log[H⁺]
[H⁺]= 10-3 molar çıkar.
Soruda hacim 2L verilmiş. H+ nin derişimini 0,001 mol/L bulmuştuk. Molarite formulunu kullanarak mol sayısını hesaplarız.
M=n/V
10-3 =n/2
n=2.10-3 = 0,002 çıkar. Cevap D
3.
0.005 M H₂SO₄ sulu çözeltisinin pH değeri aşağıdakilerden hangisidir?
A) 2 B) 3 C) 4 D) 1 E) 5
Çözüm;
H2SO4 ün iyonlaşma denklemini yazarız. Çözeitinin derişiminden H⁺ iyonunun derişimini buluruz.
H₂SO₄(aq) ⇌ 2H+(aq) + SO₄-2(aq)
5.10-3 2*5.10-3 =10-2 M
[H⁺]=10-2 M çıkar.
pH = -log[H⁺]
pH = -log10-2
pH=2 çıkar. Cevap A
4.
10⁻4 M HCl çözeltisinin pOH değeri aşağıdakilerden hangisidir?
A) 7 B) 6 C) 8 D) 9 E) 10
Çözüm;
HCl’nın iyonlaşma denklemi yazılır.
HCl(aq) ⇌ H+(aq) + Cl–(aq)
İyonlaşma denkleminden HCl ve H+ nın katsayıları eşit olduğu için H+ nın derişimi = HCl nin derişiminedir.
[H⁺]=10⁻4
pH = -log[H⁺]
pH= -log[10⁻4]
pH= 4 çıkar.
pH + pOH = 14 özellik
4 + pOH = 14
pOH=10 çıkar. Cevap E
5.
10-10 M NaOH sulu çözeltisinin pH değeri aşağıdakilerden hangisidir?
A) 1 B) 2 C) 4 D) 10 E) 14
Çözüm;
NaOH baz olduğu için öncelikle pOH değerini buluruz. Burada pratik olarak bakarsak OH sayısı bir tane dolaysıyla NaOH ın derişimi OH- nin derişimi bir birine eşittir.
[OH⁻]= 10-10
pOH = -log[OH⁻]
pOH = -log[10-10]
pOH=10 dur.
pH + pOH = 14 özellik
pH + 10 = 14
pH=4çıkar. Cevap C
6.
pOH değeri 10 olan 1 litrelik çözeltideki H⁺ iyonunun mol sayısı aşağıdakilerden hangisidir?
A) 0.01 B) 0.02 C) 0.03 D) 0.004 E) 0.0001
Çözüm;
pH + pOH = 14 özellik
pH + 10 = 14
pH=4 çıkar.
pH = -log[H⁺] –>[H⁺]= 10-pH
[H⁺]= 10-pH
[H⁺]=10-4
M=n/V
10-4 = n/1
n=10-4 mol çıkar. Cevap E
By kimyali • Kimya, Soru Bankası 0