Gazlar Soruları ve Çözümleri

Gazlar Soruları ve Çözümleri  ilgili hazırlamış olduğumuz örnek soruları ve çözümleri inceleyerek gazlar konusundaki başarınızı arttırın. Haydi sizin için özenle hazırlamış olduğumuz Gazlar çözümlü sorular ı incelemeye başlayalım.

1. He gazının difüzyon hızı aynı sıcaklıktaki HA gazının üç katıdır. Buna göre A nın mol kütlesini bulunuz. (H = 1 g/mol, He = 4 g/mol)​

Çözüm;

2. 28gram X4H8 gazı 0 C ve 2 atm basınçta 5,6 litre hacim kaplamaktadır buna göre X in atom ağırlığı kaçtır ? H=1

Çözüm;

Sorudaki degerleri P.V= n.R.T formulunde yerine yazarak bilesigin molunu buluruz.

P.V= n.R.T

2.5,6=n .22,4/273*273

2=4.n

n=0,5 mol

0,5 mol X4H8 28 gr ise

1mol X4H8 a

_____________________

a=56 gram X4H8 dir

X4H8 =56

4X+8.1=56

4X=48

X=12 dir.

3. Bir miktar ideal gazın 0 derecede2,24 litrelik bir kaptabasıncı 4 atm dir.Gazın kütlesi 18,4 gramolduğuna göre bu gaz aşağıdakilerden hangisidir?(O:16,C:12,N:14,H:1)

A)CH4 B)NO2 C)C2H6 D)CO2 E)CO

Çözüm;

Soruda verilen değerleri P.V=n.R.T formulunde yerine yazarak maddenin molunu buluruz. Soruda maddenin kütlesi verilmiş molünüde P.V=n.R.T den bulduk. 1 molunun kütlesini hesaplayabiliri.z

P.V=n.R.T

4.2,24 = n. (22,4/273). 273

n=0,4 mol çıkar

0,4 mol gaz 18,4 gram ise

1mol gaz x gramdır

_________________________

x=46 gram çıkar.

Şıklardan 46 gram olan madde bulunur.

A)CH4 =C+4.H = 12+4=16 gr

B)NO2 = N +2.O = 14+2.16= 46gr

C)C2H6 = 2.C+6.H= 2.12+6.1=30gr

D)CO2 = C+2.O = 12+2.16 = 44 gr

E)CO = C+O = 12+16 = 28 gr

4.Eşit kütlede CH4 ve SO2 gazları karışımının 4 litrelik kapta ve 0^oC sıcaklıkta ve basıncı 2,8 atm dir. Karışımda kaç mol CH4 gazı vardır?

Çözüm;

P.V=n.R.T eşitliğinde verilen değerleri yerine koyarak karışımın toplam mol sayısını buluruz.

P.V=n.R.T

2,8.4 = x.(22,4/273).273

x=0,5 mol dür.

Soruda Eşit kütlede CH4 ve SO2 denmiş 64n gram eşit kütlede alırız.

nCH4 = 64n/16 = 4n mol

nSO2 = 64n/64 = n mol

Karışımdaki gazların toplamı 5n moldur.

5n = 0,5 mol

n=0,1 mol çıkar

nCH4 = 4n mol =4.0,1=0,4 mol CH4 vardır.

5. 0°C’de 4 gram H₂ gazının kaba yapmış olduğu basınç 38 cmHg’dır. Buna göre, gazın bulunduğu kabın hacmi kaç litredir? (H = 1)

A) 114   B) 89,6     C) 56  D) 44,8      E) 33,6

Çözüm;

Soruyu çözebilmek için P.V=n.R.T formülünden faydalanacağız. Soruda verilen basıncı  atmosfer cinsine çevirmemiz gerekiyor.

1 atm    basınç                 76cmHg dir.

X atm basınç                     38cmHg dir.

____________________

X= 0,5 atm

P.V=n.R.T

0,5.V=2.(22,4/273).273

V= 89,6 L dir

6. Aşağıda sıcaklıkları verilen gazlardan hangisinin difüzyon hızı en fazladır?(H:1 ,C:12 ,O:16)

A) 0°C de H2 gazı
B) 0°C de CH4 gazı
C) 100°C de CO2 gazı
D) 100°C de C2H6 gazı
E) 100°C de H2 gazı

Çözüm;

Bir gazın yayılma (difüzyon) hızı , gazın mol kütlesinin (MA) karekökü ile ters orantılı, mutlak sıcaklığının(T) karekökü ile doğru orantılıdır.

Kütle ile hız arasındaki ilişkiyi günlük hayattan şöyle kodlayabiliriz “Şişmanlar yavaş koşar.”

Ohalde hız için sıcaklığın yuksek olması gerekiyor. A ve B şıkkı elendi.

Diğer üç şşıkta sıcaklıklar aynı ohalde zayıf olanı bulacağız. Zayıf olan H2 dir

Cevap E dir.

7. 0°C’ta 11,2litrelik kapta 1,5mol He gazının kaba uyguladığı basıncı atmosfer cinsinden hesaplayınız.

Çözüm ;

Soruda verilen değerleri P.V=n.R.T formülünde yerine yazarsak cevabı buluruz

P.11 ,2=1,5.22,4/273*273

P= 3 atm çıkar.

8. 97C° sıcaklıkta He gazı ile doldurulmuş balonun hacmi 12 litredir. Balondaki gazın sıcaklığı 227C°e çıkarılırsa hacmi kaç litre olur?

Çözüm;

P.V=n.R.T formulunu kullanarak soruyu çözeceğiz. Ancak soruda sadece Sıcaklık ve hacim var ohalde diğerleri sabittir. Burada dikkat etmemiz gereken nokta sıcaklığı kelvine çevirmek olacaktır.

K= toC + 273

K1= 97+273 = 370

K2= 227+273 = 500

V1/T1 = V2/T2

12/370 = V2/500

V2=16,2

9. Sabit basınç ve sıcaklıktaki bir kapta 0,4 mol SO3 gazı bulunuyor. Aynı şartlarda kaba 5,6 g N2 gazı eklendiğinde kabın hacmi 120mL oluyor. Buna göre kapta yalnız SO3 gazı varken hacim kaç mililitredir?

Çözüm;

P ve T sabit R zaten sabit ohalde soruyu çözebilmek için  V1/n1=V2/n2  eşitliğinden faydalanacağız.

nN2= 5,6/28 = 0,2 mol

Başlangıçta kapta 0,4 mol SO3  var sondurumda kaba 0,2 mol N2 gazı ilave ediliyor son durumda kapta 0,6 mol gaz var.

V1/n1=V2/n2

V1/0,4 =120/0,6

V1=80 ml  dir. Yani kapta sadece SO3 varken hacim 80 ml dir.

10. 3 atmosfer basınç ve 0^oC sıcaklıkta sabit hacimli bir kapta bulunan He ve SO2 gaz karışımının molce % 60’ı helyum gazıdır. Buna göre, karışımın yoğunluğu kaç g/L dir?

Çözüm;

Soruda sabit hacimli kap demiş kabın hacmini 22,4 L alalım. 22,4 L almamızın sebebi R=22,4/273 teki 22,4 ile sadeleşmesi için ve hacmi özkütle hesaplaması yaparkende kullanacağız.

İdeal gaz denklemimiz P.V=nR.T de soruda verilen değerleri yerine yazarsak toplam mol sayısını buluruz.

3.22,4 =n.22,4/273*273
ntoplam= 3mol çıkar.

100mol karışımın 60 molu He ise
3mol karışımın x
__________________________
x=1,8mol He dur

Ohalde karışımda 3-1,8 =1,2 mol de SO2 vardır

Her bir gazın kütlesini bulalım;

n=m/Ma dan

He için

1,8 =m/4

m=7,2 gram

SO2 için;

1,2=m/64

m=76,8 gram çıkar

d= mtoplam/V

d=(7,2+76,8)/22,4

d= 3,75 g/L çıkar.

11.

Yukarıdaki sistemde eşit moller de bulunan gaz karışımının toplam basıncı 16 atm’dir. Kaplar arasındaki musluk sabit sıcaklıkta açılıp CH4 gazının yarısı 2. kaba geçtiğinde musluk kapatılıyor. Buna göre, son durumda 2. Kaptaki toplam basınç kaç atm olur? (CH4=16,    SO2= 64)

Çözüm;

Aradaki musluğu açınca CH4 gazı 2. kaba geçerken bir bir miktarda SO2 gazı gcecektir. Son durumda 2. kapda CH4 ve SO2 gazı bulunacaktır. Difüzyon hızları oranından CH4 ün molünün yarısı gecerken SO2 nin molünün nekadarı 2. kaba gecer bulabiliriz. Eşit mollerde gaz var mış  n er mol CH4 ve SO2 alalım.

16.V /x.2V= 2n.R.T/(3n/4.R.T)

x=3 atm Çıkar.

Daha fazla Gazlar Soruları ve Çözümleri için tıklayınız.

Gazlar konusuna ait yapamadığınız soruları safamızı tıklayarak sorabilirsiniz.