Redoks Tepkimesi soru çözümü için redoks ile ilgilili bilgilerimizi hatırlayalım. Elektron alış-verişi ile gerçekleşen tepkimelere indirgenme – yükseltgenme (redoks) tepkimeleri denir. Redoks tepkimelerinde Soruyu çözebilmek için reaksiyon denkleminde bulunan her bir elementin değerliği bulunur. Reaksiyondaki elementlerin yükseltgenme basamağını (değerliği) bulmak için konu anlatımını inceleyebilirsiniz.
Değelikleri bulununan elementlerin yükseltgenme veya indirgenme yarı reaksiyonları yazılarak, alınan ve verilen elektron sayıları eşitlenir.
Redoks reaksiyonu örnek soru çözümü
İndirgenme – Yükseltgenme yarı reaksiyonu yazımı
Fe+2 ——-> Fe+3 + e– Yükseltgenme yarı reaksiyonu
S-2 ——-> S+6 + 8e– Yükseltgenme yarı reaksiyonu
Toplam 9 elektron verilerek yükseltgenme gerçekleşmiş.
O2-1 + 2e– ——-> 2O-2 İndirgenme yarı reaksiyonu
Toplamda 2 elektron alınarak indirgenme gerçekleşmiş.
Redoks tepkimelerinde alınan elektron sayısı = verilen elektron sayısı olmak zorunda
Ohalde alınan ve verilen elektron sayıları 18 de eşitlenir. Ohalde Fe ve S nin yarı reaksiyonlarını 2 ile çarparız. O nun yarı reaksiyonunu 9 ile çarparız.
2* / Fe+2 ——-> Fe+3 + e–
2 * /S-2 ——-> S+6 + 8e–
9 * /O2-1 + 2e– ——-> 2O-2
9H2O2 + 2FeS + 6HCl ——->2 FeCl3 + 2H2SO4 + 10H2O
H2O nun katsayısı 10 olarak bulunur.
Soru2:
As2S3 + KNO3 —–> K3 AsO4 + K2 SO 4 + N 2 O3 + KNO2 Redoks reaksiyonunu denkleştiriniz.
Çözüm;
Redoks tepkimelerinde Soruyu çözebilmek için reaksiyon denkleminde bulunan her bir elementin değerliği bulunur. Reaksiyondaki elementlerin yükseltgenme basamağını (değerliği) bulmak için konu anlatımını inceleyebilirsiniz.
Değelikleri bulununan elementlerin yükseltgenme veya indirgenme yarı reaksiyonları yazılarak, alınan ve verilen elektron sayıları eşitlenir.
İndirgenme – Yükseltgenme yarı reaksiyonu yazımı
As ve S elementleri yükseltgenmiş ancak reaksiyon denkleminde girenlerdeki As ve S miktarları eşit değil dolayısıyla ürünlerdeki As ve S yi girenlerdeki sayı ile çarparız.
As2+3 ——> 2As+5 + 4e– Yükseltgenme yarı reaksiyonu
S3-2 ——-> 3S+6 + 24e– Yükseltgenme yarı reaksiyonu
Toplam 28e– elektron verilerek yükseltgenme gerçekleşmiş.
İndirgenme reaksiyonunu yazarken burada Aynı degerlikli N den 2 farklı ürün oluşmuş Dolayısıyla tek indirgenme reaksiyonu yazabiliriz.
N+5 + 2e– ——-> N+3 İndirgenme yarı reaksiyonu
Toplamda 2 elektron alınarak indirgenme gerçekleşmiş.
Redoks tepkimelerinde alınan elektron sayısı = verilen elektron sayısı olmak zorunda.
Ohalde alınan ve verilen elektron sayıları 24 de eşitlenir. İndirgenme yarı reaksiyonunu 14 ile çarparız.
Fe2O3 + CO ——> Fe + CO2 Redoks tekpkimesini denkleştiriniz.
Çözüm;
Redoks tepkimelerinde Soruyu çözebilmek için reaksiyon denkleminde bulunan her bir elementin değerliği bulunur. Reaksiyondaki elementlerin yükseltgenme basamağını (değerliği) bulmak için konu anlatımını inceleyebilirsiniz.
Değelikleri bulununan elementlerin yükseltgenme veya indirgenme yarı reaksiyonları yazılarak, alınan ve verilen elektron sayıları eşitlenir.
İndirgenme – Yükseltgenme yarı reaksiyonu yazımı
C elementi 2 elektron vererek yükseltgenmiş.
C+2 ——> C+4 + 2e–Yükseltgenme yarı reaksiyonu
Fe2+3 + 6e– ——-> 2Fe0 İndirgenme yarı reaksiyonu (Girenlerde 2 Fe atomu var ürünlerde de 2 Fe olmalı)
Fe elementi 6 elektron alarak indirgenmiştir.
Redoks tepkimelerinde alınan elektron sayısı = verilen elektron sayısı olmak zorunda. (Yarı reaksiyondaki e– nun kat sayıları eşit olacak şekilde yarı denklemi çarparız. Burada 6 da eşitlenir.)
3*(C+2 ——> C+4 + 2e– ) Yükseltgenme yarı reaksiyonu
Fe2+3 + 6e– ——-> 2Fe0
Ohalda redoks tepkimesinde yapsında C içeren maddelerin katsayısı 3 olacak şekilde yazarsak denklem denkleşmiş olacaktır.
Redoks tepkimelerinde Soruyu çözebilmek için reaksiyon denkleminde bulunan her bir elementin değerliği bulunur. Reaksiyondaki elementlerin yükseltgenme basamağını (değerliği) bulmak için konu anlatımını inceleyebilirsiniz.
Değelikleri bulununan elementlerin yükseltgenme veya indirgenme yarı reaksiyonları yazılarak, alınan ve verilen elektron sayıları eşitlenir.
Sb2+3 ———– > Sb2+5 + 4e– Yükseltgenme yarı reaksiyonu
S3-2 ———– > 3S+6 + 24e– Yükseltgenme yarı reaksiyonu
e– + N+5———- > N+4 İndirgenme yarı reaksiyonu
28 elektron verilirken 1 elektron alınmış. Redoks denkleştirmede alınan ve verilen elektron sayısı eşitlenmesi gerekiyor. Ohalde indirgenme yarı reaksiyonunu 28 ile çarparız. Yapısında N olan bileşiklerin katsayısına 28 yazarız. Sonra H ve Oksijen sayılarına bakarız.
Eyl 17 2025
Redoks Tepkimesi Soru Çözümü
Soru1:
Redoks Tepkimesi Soru Çözümü nasıl yapılır aşağıdaki soru özelinde anlatalım.
Soru: H2O2 + FeS + HCl ——-> FeCl3 + H2SO4 + H2O redoks reaksiyonu sorusunu çözüp denkleştirildiğinizde H2O nun katsayısı kaç olur?
Çözüm;
Redoks Tepkimesi soru çözümü için redoks ile ilgilili bilgilerimizi hatırlayalım. Elektron alış-verişi ile gerçekleşen tepkimelere indirgenme – yükseltgenme (redoks) tepkimeleri denir. Redoks tepkimelerinde Soruyu çözebilmek için reaksiyon denkleminde bulunan her bir elementin değerliği bulunur. Reaksiyondaki elementlerin yükseltgenme basamağını (değerliği) bulmak için konu anlatımını inceleyebilirsiniz.
Değelikleri bulununan elementlerin yükseltgenme veya indirgenme yarı reaksiyonları yazılarak, alınan ve verilen elektron sayıları eşitlenir.
İndirgenme – Yükseltgenme yarı reaksiyonu yazımı
Fe+2 ——-> Fe+3 + e– Yükseltgenme yarı reaksiyonu
S-2 ——-> S+6 + 8e– Yükseltgenme yarı reaksiyonu
Toplam 9 elektron verilerek yükseltgenme gerçekleşmiş.
O2-1 + 2e– ——-> 2O-2 İndirgenme yarı reaksiyonu
Toplamda 2 elektron alınarak indirgenme gerçekleşmiş.
Redoks tepkimelerinde alınan elektron sayısı = verilen elektron sayısı olmak zorunda
Ohalde alınan ve verilen elektron sayıları 18 de eşitlenir. Ohalde Fe ve S nin yarı reaksiyonlarını 2 ile çarparız. O nun yarı reaksiyonunu 9 ile çarparız.
2* / Fe+2 ——-> Fe+3 + e–
2 * /S-2 ——-> S+6 + 8e–
9 * / O2-1 + 2e– ——-> 2O-2
9H2O2 + 2FeS + 6HCl ——->2 FeCl3 + 2H2SO4 + 10H2O
H2O nun katsayısı 10 olarak bulunur.
Soru2:
As2S3 + KNO3 —–> K3 AsO4 + K2 SO 4 + N 2 O3 + KNO2 Redoks reaksiyonunu denkleştiriniz.
Çözüm;
Redoks tepkimelerinde Soruyu çözebilmek için reaksiyon denkleminde bulunan her bir elementin değerliği bulunur. Reaksiyondaki elementlerin yükseltgenme basamağını (değerliği) bulmak için konu anlatımını inceleyebilirsiniz.
Değelikleri bulununan elementlerin yükseltgenme veya indirgenme yarı reaksiyonları yazılarak, alınan ve verilen elektron sayıları eşitlenir.
İndirgenme – Yükseltgenme yarı reaksiyonu yazımı
As ve S elementleri yükseltgenmiş ancak reaksiyon denkleminde girenlerdeki As ve S miktarları eşit değil dolayısıyla ürünlerdeki As ve S yi girenlerdeki sayı ile çarparız.
As2+3 ——> 2As+5 + 4e– Yükseltgenme yarı reaksiyonu
S3-2 ——-> 3S+6 + 24e– Yükseltgenme yarı reaksiyonu
Toplam 28e– elektron verilerek yükseltgenme gerçekleşmiş.
İndirgenme reaksiyonunu yazarken burada Aynı degerlikli N den 2 farklı ürün oluşmuş Dolayısıyla tek indirgenme reaksiyonu yazabiliriz.
N+5 + 2e– ——-> N+3 İndirgenme yarı reaksiyonu
Toplamda 2 elektron alınarak indirgenme gerçekleşmiş.
Redoks tepkimelerinde alınan elektron sayısı = verilen elektron sayısı olmak zorunda.
Ohalde alınan ve verilen elektron sayıları 24 de eşitlenir. İndirgenme yarı reaksiyonunu 14 ile çarparız.
14* (N+5 + 2e– ——-> N+3 )
As2+3 ——> 2As+5 + 4e–
S3-2 ——-> 3S+6 + 24e–
Şimdi Bulduğumuz değerleri reaksiyonda yazalım.
As2S3 + 14KNO3 —–> 2K3 AsO4 + 3K2 SO 4 + 6N 2 O3 + 2KNO2
Soru 3:
Fe2O3 + CO ——> Fe + CO2 Redoks tekpkimesini denkleştiriniz.
Çözüm;
Redoks tepkimelerinde Soruyu çözebilmek için reaksiyon denkleminde bulunan her bir elementin değerliği bulunur. Reaksiyondaki elementlerin yükseltgenme basamağını (değerliği) bulmak için konu anlatımını inceleyebilirsiniz.
Değelikleri bulununan elementlerin yükseltgenme veya indirgenme yarı reaksiyonları yazılarak, alınan ve verilen elektron sayıları eşitlenir.
İndirgenme – Yükseltgenme yarı reaksiyonu yazımı
C elementi 2 elektron vererek yükseltgenmiş.
C+2 ——> C+4 + 2e– Yükseltgenme yarı reaksiyonu
Fe2+3 + 6e– ——-> 2Fe0 İndirgenme yarı reaksiyonu (Girenlerde 2 Fe atomu var ürünlerde de 2 Fe olmalı)
Fe elementi 6 elektron alarak indirgenmiştir.
Redoks tepkimelerinde alınan elektron sayısı = verilen elektron sayısı olmak zorunda. (Yarı reaksiyondaki e– nun kat sayıları eşit olacak şekilde yarı denklemi çarparız. Burada 6 da eşitlenir.)
3*(C+2 ——> C+4 + 2e– ) Yükseltgenme yarı reaksiyonu
Fe2+3 + 6e– ——-> 2Fe0
Ohalda redoks tepkimesinde yapsında C içeren maddelerin katsayısı 3 olacak şekilde yazarsak denklem denkleşmiş olacaktır.
Fe2O3 + 3CO ——> 2Fe + 3 CO2
Soru4.
Sb2S3 + HNO3 ——–> Sb2O5 + NO2 + H2SO4 + H2O Redoks tepkimesini denkleştiriniz.
Çözüm;
Redoks tepkimelerinde Soruyu çözebilmek için reaksiyon denkleminde bulunan her bir elementin değerliği bulunur. Reaksiyondaki elementlerin yükseltgenme basamağını (değerliği) bulmak için konu anlatımını inceleyebilirsiniz.
Değelikleri bulununan elementlerin yükseltgenme veya indirgenme yarı reaksiyonları yazılarak, alınan ve verilen elektron sayıları eşitlenir.
Sb2+3 ———– > Sb2+5 + 4e– Yükseltgenme yarı reaksiyonu
S3-2 ———– > 3S+6 + 24e– Yükseltgenme yarı reaksiyonu
e– + N+5———- > N+4 İndirgenme yarı reaksiyonu
28 elektron verilirken 1 elektron alınmış. Redoks denkleştirmede alınan ve verilen elektron sayısı eşitlenmesi gerekiyor. Ohalde indirgenme yarı reaksiyonunu 28 ile çarparız. Yapısında N olan bileşiklerin katsayısına 28 yazarız. Sonra H ve Oksijen sayılarına bakarız.
Sb2S3 + 28HNO3 ——–> Sb2O5 + 28NO2 + 3H2SO4 + 11H2O
By kimyali • Kimya, Soru Bankası 0